Propriétés du métal tungstène

Le tungstène a été découvert par le chimiste suédois Sheller en 1781 lorsqu'il a utilisé de l'acide pour décomposer l'acide tungstique, mais il a fallu soixante-sept ans pour produire du tungstène pur.

Le tungstène est un métal stratégique important, le minerai de tungstène était autrefois appelé « pierre lourde ». Il a une densité de 19,3 g/cm3. De tous les métaux, le tungstène a le point de fusion le plus élevé de (3407 ⫽ 2,0) degrés, la pression de vapeur la plus basse, la résistance à la traction la plus élevée (à 1 650 degrés) et un faible taux d'évaporation. Dans le même temps, le tungstène est également très dur, le tungstène pur est un métal dur gris acier à blanc étain, le tungstène très pur peut être scié (le tungstène pur est très fragile, pas facile à traiter). Le tungstène peut être usiné par forgeage, emboutissage et impactage. Le tungstène est chimiquement stable, ne réagit pas avec l'air ou l'eau à température ambiante et est insoluble dans les solutions d'acide chlorhydrique, d'acide sulfurique, d'acide nitrique et d'alcali. Il n'est pas soluble dans les solutions d'acide chlorhydrique, d'acide sulfurique, d'acide nitrique et alcalines. Il est soluble dans l'eau régale et le mélange d'acide nitrique et fluorhydrique. A haute température, il peut être combiné avec le chlore, le brome, l'iode, le carbone, l'azote et le soufre, mais pas avec l'hydrogène. La résistance à la corrosion est très bonne, la plupart des acides inorganiques présentent peu d'érosion. Dans l'air, sa surface forme un oxyde protecteur, mais à haute température, elle s'oxyde complètement. La configuration de la couche électronique externe des atomes de tungstène dans l'état fondamental est [Xe] 4f145d46s2 et les électrons de valence sont 5d4S2. Les états d'oxydation du tungstène sont +1,+2,+3,+4,+6, etc. Les oxydes de forte valence sont acides et les oxydes de faible valence sont les oxydes de valence sont basiques. Le tungstène +6-valent a un potentiel ionique élevé et une forte capacité à attirer ou à déformer les ligands. L'oxyde le plus courant est le trioxyde de tungstène jaune, WO3, qui peut être dissous dans de l'eau alcaline pour former WO42-. Les composés de tungstène importants comprennent le dioxyde de tungstène W02, le trioxyde de tungstène W03, l'acide tungstène de W04, l'acide métatungstique H6W12039-27H20, l'orthotungstate de sodium Na2Wq, le tungstate de calcium CaWO4, les hétéropolyacides et sels d'hétéropolyacides de tungstène et les halogénures de tungstène. L'ajout d'une petite quantité de tungstène à l'acier peut augmenter considérablement la dureté de l'acier.

Dans la croûte terrestre, la teneur en tungstène est de quatre cent millièmes. Les réserves de tungstène de la Chine, les premières au monde ! Parmi eux, la plus grande quantité de tungstène se trouve dans la chaîne de montagnes Dageng, dans la province du Jiangxi, et le tungstène est également abondant dans le Guangxi, le Guangdong, le Hunan et d'autres endroits.

Nous savons tous que le tungstène peut être utilisé pour fabriquer des filaments, mais la plus grande utilisation du tungstène n'est pas pour fabriquer des filaments, mais pour fabriquer de l'acier au tungstène. Chaque année, 90 % du tungstène est utilisé pour fabriquer de l’acier au tungstène. Dans la Chine ancienne, on appelle souvent l'épée "de fer comme de la boue", "Water Margin" disait que les cheveux de la "bête à face verte" du coup de lame d'épée de Yang Zhi, les cheveux seront cassés en deux. Ces légendes ont certainement exagérées, cependant, il est vrai que certains couteaux sont extraordinairement tranchants. Selon une analyse moderne avec des méthodes chimiques. Il s’avère qu’il y a du tungstène dans ces couteaux en acier ! Désormais, les gens utiliseront ensemble le minerai de tungstène et le minerai de fer, raffinés en acier au tungstène. L'acier au tungstène contient généralement 9-17 % de tungstène.