Propriétés chimiques du niobium

Le niobium est stable dans l'air à température ambiante et n'est pas complètement oxydé lorsqu'il est chauffé au rouge dans l'oxygène. À haute température, il se combine chimiquement directement avec le soufre, l'azote et le carbone et peut former des alliages avec le titane, le zirconium, l'hafnium et le tungstène. Il n'agit pas avec les acides ou les bases inorganiques et n'est pas soluble dans l'eau régale, mais est soluble dans l'acide fluorhydrique.
Le niobium métallique est extrêmement stable dans l’air à température ambiante et n’interagit pas avec l’air. Bien qu'il ait un point de fusion élevé à l'état singulet (2 468 degrés), sa densité est inférieure à celle des autres métaux réfractaires. Le niobium résiste également à divers types d’érosion et forme des couches d’oxyde diélectrique.
Le niobium est moins électropositif que l'élément zirconium situé à sa gauche. Ses atomes ont presque la même taille que ceux de l'élément tantale, qui se trouve en dessous, en raison de l'effet de contraction des lanthanides. Cela rend le niobium chimiquement très similaire au tantale. Bien que sa résistance à la corrosion ne soit pas aussi élevée que celle du tantale, il est moins cher et plus courant. Il est donc souvent utilisé comme substitut au tantale dans des situations moins exigeantes, comme comme matériau de revêtement pour les réservoirs de produits chimiques dans les usines chimiques.